Reakcijos slapyvardis priskiriamas bet kokiam judesiui ar rezultatui, atsirandančiam dėl veiksmo, tai yra atsakas, atsirandantis po dirgiklio, kurį sukelia atliktas veiksmas, dėl šios priežasties žodis gali būti vartojamas skirtingai taikymo sritis; Pavyzdžiui, psichologiniame lauke tai būtų tai, kaip subjektas veikia priešais konkretų dirgiklį: o cheminiame lauke tai būtų ir procesas, kurio metu modifikuojamos 2 ar daugiau medžiagų, siekiant sukurti naujus elementus.
Kas yra reakcija
Turinys
Tai veiksmas, kurį atsako bet kuri gyva būtybė, kai jis yra priešais gaunamą stimulą. Meniniu lygmeniu šis žodis taip pat gali būti pritaikytas: „Jis tikėjo, kad jo darbai sukels tam tikrą visuomenės reakciją“, „Kai pamačiau tą filmą, mano tiesioginis atsakymas buvo verkti“, kitas to pavyzdys būtų juokinga interpretacija, komikai Jie siekia, kad jų auditorijos atsakymas būtų juokas ar juokas, kurį sukelia jų interpretacija.
Nėra geresnių žodžio „reakcija“ pavyzdžių kasdienio gyvenimo prasme, kai visi laukia, kad galėtų vizualizuoti skirtingus kitų asmenų atsakymus į jau įvykusį veiksmą. pavyzdžiui, skirtingos situacijos: žmona, gaminanti pietus sau ir vyrui, tikisi, kad jei jis nėra užsiėmęs ar pavargęs, jis padės jai su maistu, jis jai nepadės ir žmona sutriks; Visi šie įvykiai vyksta nuosekliai, kurie kyla iš veiksmo, kurį atliko abu įvykio veikėjai.
Kas yra cheminė reakcija
Cheminė reakcija yra virsmas, kurio metu viena ar daugiau skirtingų medžiagų atsiranda iš vienos ar kelių medžiagų. Pradinės medžiagos vadinamos reagentais, o gautos - jų produktu.
Jie yra neatsiejama technologijų, kultūros ir, tiesą sakant, paties gyvenimo dalis. Kuro deginimas, geležies lydymas, stiklo ir keramikos gamyba, alaus ir sūrio ruošimas yra keli iš tūkstančius metų žinomų ir naudojamų pertvarkymų pavyzdžių. Be to, jų gausu Žemės geologijoje, atmosferoje ir vandenynuose bei įvairiuose sudėtinguose procesuose, vykstančiuose visose gyvose sistemose.
Tai reikia atskirti nuo fizinių pokyčių. Fiziniai pokyčiai apima būsenos pokyčius, pavyzdžiui, ledą, kuris ištirpsta vandenyje, ir vandenį, kuris garuoja kaip garas.
Jei įvyksta fiziniai pokyčiai, pasikeičia medžiagos fizinės savybės, tačiau jos cheminė tapatybė išliks ta pati. Jūsų fizinė būklė nesvarbi. To pavyzdys yra vanduo (H2O), nes kiekviena jo molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo. Tačiau jei vanduo, paverstas ledu, skysčiu ar garais, susiduria su (Na) natrio metalu, atomai perskirstomi, kad naujosios medžiagos gautų molekulinį vandenilį (H 2) ir natrio hidroksidą (NaOH). Sakoma, kad tai įvyko cheminis pokytis ar reakcija.
Cheminių reakcijų tipai
Ekologiški
Organinės reakcijos yra cheminės reakcijos tipas, kuriame dalyvauja bent vienas cheminis junginys, veikiantis kaip reagentas. Svarbiausi yra šie:
1. Pakeitimo reakcija: įvyksta, kai dalelę ar dalelių grupę, priklausančią molekulei, pakeičia atomas arba jų grupė iš kitos molekulės.
2. Papildymo reakcija: ji atsiranda, kai didžiulė dalelė sugeria mažesnę. Nuorodos daugybės lygio mažinimas.
3. Pašalinimo reakcija: ji atsiranda, kai iš didesnio atomo pasiekiamas kitas mažesnis. Šiuo atveju padidėja nuorodos daugybės lygis.
Neorganinis
Jų tikslas yra integruotas neorganinių elementų ir junginių, tokių kaip sieros rūgštis ir kalcio karbonatas, ty tų, kurie neturi anglies ir vandenilio ryšių, nes jie priklauso, susidarymo, struktūros, sudėties ir cheminių reakcijų tyrimas. į srityje organinės chemijos.
Yra keletas cheminių reakcijų tipų, kurie gali įvykti priklausomai nuo to, kas vyksta pereinant nuo reagentų prie produktų. Dažniausiai naudojami šie tipai:
1. Skilimo reakcija: būtent iš junginio yra kilusios kitos medžiagos, kurios gali būti junginiai arba elementai. Šio atvejo pavyzdys yra tada, kai įvyksta vandens elektrolizė ir įvyksta vandens atskyrimas į deguonį ir vandenilį.
2. Sintezės reakcija: Tai įvyksta, kai iš kelių grynų medžiagų atsiranda kita. To pavyzdys yra deguonies ir metalo derinys oksidams susidaryti, nes dėl to susidaro stabilios molekulės ir kuris kai kuriais atvejais gali būti naudojamas medžiagoms, kurios naudojamos kasdieniame gyvenime, gaminti..
3. Pakaitinė arba pakaitinė reakcija: Šio tipo elementas dėl jų sąveikos pereina kitam. Dėl šios priežasties pradurtas elementas pritraukia kitą komponentą, jis turi būti stipresnis nei pradinis junginys.
4. Dvigubo pakaitalo reakcija: tai tipas, atsirandantis, kai du reagentai sąveikauja su anijonais ar katijonais ir gamina du naujus produktus. Dvigubos pakaitinės reakcijos taip pat vadinamos dvigubo poslinkio arba metatezės reakcijomis.
Neutralizavimo reakcija, nusodinimas ir dujų susidarymas yra dvigubų pakaitinių reakcijų tipai.
5. Joninės reakcijos: Tai įvyksta, kai joniniai junginiai yra veikiami tirpiklio.
6. Degimo reakcijos: ji pagrįsta medžiagos ar medžiagų mišinio, vadinamo kuru, egzotermine reakcija su deguonimi. Tam būdinga liepsnos susidarymas - tai kaitinamoji dujinė masė, skleidžianti šviesą ir šilumą, kuri liečiasi su degia medžiaga.
7. Endoterminė reakcija: Tai sukelia grynąjį temperatūros sumažėjimą, nes absorbuoja šilumą iš aplinkos ir kaupia energiją susidariusiuose ryšiuose. Geras pavyzdys yra druskos ištirpinimas. Tai neturi būti valgomoji druska ir tirpiklis neturi būti vanduo.
8. Egzoterminės reakcijos: ar tie, kurių atsakas išskiria energiją liepsnos ar šilumos pavidalu. Keletas tokio tipo reakcijų yra:
- Metalų oksidacija.
- Organinių junginių degimas.
- Metalų oksidacija.
Kai kuriais atvejais, norint gauti informacijos apie šią temą, vartojami neteisingi terminai, pavyzdžiui, „šiluminių reakcijų pavyzdžiai“.
Įkeliama…Cheminės reakcijos elementai
Paprastai daugumoje procesų svarbu juos paspartinti, pavyzdžiui, gaminant produktus, gydant žaizdas ar ligas, derinant vaisius, augant augalams ir kt. Bet yra atvejų, kai jo funkcija įdomu atitolinti šias transformacijas, kaip, pavyzdžiui, geležies ir kitų metalinių medžiagų koroziją skaidant maistą, vėluojant plaukų slinkimą ir senatvę ir kt.
Reakcijos greitį įtakojantys elementai yra šie:
Reakcijos pobūdis
Reagentų pobūdis yra dar vienas veiksnys, turintis įtakos greičiui; Pavyzdžiui, kai vienas iš reagentų yra kietas, reakcijos greitis yra linkęs didėti, suskaidant jį į keletą dalių, tai paaiškinama todėl, kad padidėja kietosios medžiagos ir kitų reagentų kontaktinis paviršius, taigi ir susidūrimų.
Kita vertus, kai reagentai yra tirpale, jie yra molekulinės arba joninės būsenos, ir yra didesnė tikimybė, kad jie užmegs tiesioginį kontaktą, o dujinėje būsenoje molekulės yra toliau viena nuo kitos, todėl kontakto galimybė yra mažesnė. ir dar labiau sumažėja, jei dujos yra laisvos
Susikaupimas
Koncentracija yra tam tikro tūrio dalelių kiekio ar skaičiaus matas, ją galima padidinti dviem būdais: didinant dalelių skaičių tam tikrame tūryje arba mažinant tūrį, kuriame randamas tam tikras skaičius. dalelių.
Slėgis
Kadangi dujos gali būti suspaustos, bet kietosios medžiagos ir skysčiai negali, slėgis gali paveikti reakcijos greitį tik tada, kai reagentai yra dujiniai.
Įsakymas
Reakcijos tvarka kontroliuoja, kaip reagento koncentracija (arba slėgis) veikia reakcijos greitį.
Temperatūra
Jei temperatūra padidės, kinetinė energija dalelių viduryje padidės, todėl daugeliui jų pakaks energijos reaguoti, todėl per sekundę atsiras didesnis smūgių skaičius, todėl padidės jų greitis.
