Periodinę lentelę arba periodiškai sistema yra sistema, kuri rodo struktūros ir išdėstymo cheminių elementų, remiantis tam tikrais periodiškumu teisės, kuri yra tai, kad "elementų, savybės yra periodinis funkcija jų atominiu skaičiumi . "
Tokiu būdu visi cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančia jų atominio skaičiaus tvarka, kuri atspindi protonų skaičių jų atomo branduolyje ir atitinkamai elektronų, randamų vainikoje, skaičių.
Pagal tai, kas išdėstyta pirmiau, kiekvienas elementas turi dar vieną protoną ir vieną elektroną, nei vienas prieš jį. Tai yra, elektroninė atomo struktūra yra visiškai tokia pati kaip ir iš jo gaunamo elemento, besiskiriančio tik paskutiniuoju elektronu. Visi elementai, kurių tolimiausiame apvalkale yra vienodas elektronų skaičius, turės panašias chemines savybes.
Nuo šiuolaikinės chemijos eros pradžios žinomų elementų užsakymas kelia didelį susirūpinimą tyrinėtojams, norint susieti jų savybes, tarp pirmaujančių mokslininkų turime Johanną Wolfgangą Döbereinerį, Johną Newlandsą, Dmitrijų I. Mendelejevą ir Julius Meyer, pastarieji du, nepriklausomai sukūrė periodiškumo dėsnį, pasiekdami tuos pačius rezultatus.
Periodinę lentelę sudaro periodai, kurie yra horizontalios jo eilutės, kur elementai turi skirtingas fizines ir chemines savybes. Yra septyni periodai; pirmieji trys šortai, kiti trys ilgieji ir septintieji yra neišsamūs. 6-ajame ir 7-ajame laikotarpiuose yra vadinamieji lantanido ir aktinido elementai .
Taip pat yra grupės ar šeimos, tam tikrų elementų, turinčių panašių savybių, rinkinys. Kiekvienoje lentelės stulpelyje yra 18 grupių.
Jie yra suskirstyti į dvi rinkinių, tie iš A tipo (1, 2 grupių, nuo 13 iki 18): IA grupė (šarminių metalų), IIA (šarminių žemių metalų), IIIA (žemių), IVA (carbonids), VA (nitrogenoids), VIA (chalcogens arba amphigens), VIIa (halogeno pakaitus) ir VIIIa (inertinės dujos), kurios yra vadinamos kad tipinių elementai; ir elementai iš B tipo (grupės nuo 3 iki 12), vadinami pereinamieji elementai.
