Katalizatorius yra vienetas kaita, kad kai dedamas per vidurį iš proceso, yra posūkis kelyje į tą pusę, kad ji turėjo kaip pradinę vietą. Katalizatorius galėtų būti apibrėžtas kaip matematinės funkcijos operatorius, kuris, įsiterpus tarp dviejų funkcijų, turinčių konkrečius tikslus, pakeičia jų likimą, taip pasiekdamas trečiąją funkciją su katalizatoriaus atliktu pakeitimu. Pats terminas neturi populiarios semantikos, jo etimologija rodo, kad tai yra techninis žodis, naudojamas tokiose srityse kaip inžinerija, chemija, biologija ir elektronika, nes čia nuodugniai tiriami reiškiniai ir pasekmės, kai tam tikri procesai keičiami naudojant bandymo katalizatorius.
Fizikos laboratorijoje tiriant teisingą elektros grandinės veikimą, prie jos galima pridėti papildomą elementą, kuris reiškia staigų sistemos pasikeitimą. Chemijoje pridėjus papildomą junginį kuriant formulę, tai gali pakeisti to paties galutinį rezultatą, kai kuriais atvejais paversti jį visiškai priešingu tam, ko siekta anksčiau.
Chemijoje kalio dioksidą galima gauti sumaišant druską ir tirpiklį, tačiau jei procese pridedama vandens, tirpalą galima hidratuoti. Tai terminas, plačiai naudojamas farmacijos pramonėje, nes vaistų sudėtyje paprastai yra katalizatorių, kurie juos pateikia skirtingomis veislėmis.
Filtras taip pat gali būti vadinamas katalizatorius, nes jos pagrindinė funkcija yra įtempti medžiagą klausimą palikti dauguma didžiųjų pėdsakų jį į indą. Tokiu būdu yra rūpinamasi aplinka arba žaliava gali būti pakartotinai naudojama ir sintetinama.
Didelės įmonės, išmetančios dujas į atmosferą, turi filtrus, padedančius toms dujoms teršti mažiau. Ši technologija taip pat pritaikyta automobiliams, kurių išmetimo vamzdyje yra plyšių ir griovelių, kad būtų dujų perteklius. Į cigaretės taip pat yra geras pavyzdys, katalizatoriai filtrai. Kadangi jie neleidžia nikotinui patekti į plaučius gryna forma.
Yra įvairių tipų katalizatoriai, tarp jų yra:
Teigiami katalizatoriai arba promotoriai: jie yra labiausiai paplitę, moksle dar žinomi kaip „promotoriai“. Teigiami katalizatoriai padeda paspartinti chemines reakcijas.
Neigiami katalizatoriai arba inhibitoriai: šio tipo katalizatoriai yra atsakingi už cheminių reakcijų sulėtėjimą, jie naudojami rečiau nei teigiami katalizatoriai.
Heterogeniniai katalizatoriai: daugeliu atvejų šie heterogeniniai katalizatoriai yra kieti, o reagentai yra dujos ar skysčiai.
Homogeniniai katalizatoriai: naudojami toje pačioje fazėje kaip ir reagentai, taikant tuos pačius mechaninius heterogeninės katalizės principus.
