Kad katalizatorių nevienalytis yra tie, kurie veikia fazės kitaip nei reagentų ar reagentų chemijoje, kur bet kokia medžiaga, daro žinutę sąveiką su kitu cheminės reakcijos, kuris veda į kitų medžiagų savybių, charakteristikų ir skirtingų paskirstymo, pavadintas produktų reakcija ar absoliučiai produktai. Didžioji dauguma praktinių heterogeninių katalizatorių yra kietosios medžiagos, tačiau dauguma reagentų yra dujos arba skysčiai.
Šioje srityje yra žinomi skirtingi reakcijų ant paviršių mechanizmai, priklausomai nuo to, kaip medžiagos molekulių ar jonų traukos procesai vykdomi Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal ir Mars-van Krevelen paviršiuje.
Atsižvelgiant į srityje bendro paviršiaus kietos medžiagos turi rezultatą, kuris yra svarbus junginio reakcijoje, kurioje nurodoma, yra mažiausias dalelių dydis katalizatoriaus greičiu, tuo didesnė yra išorinis kūno dalis, kuri tarnauja kaip apribojimo su už išorės duota dalelių masė. Pavyzdžiui, į turintys, kad procesas yra azoto reakcija yra vieno branduolio diatoninė molekulės dviem azoto atomų ir vandenilio susidarę sudarytas iš dviejų azoto atomų kambario temperatūroje yra degus, bespalvis ir bekvapis dujos, kurios yra dujinės gaminti amoniako, smulkiai padalinta geležis tarnauja kaip amoniako, kuris yra cheminis junginys, kurio molekulę sudaro a, sintezės katalizatoriusazoto atomą (N) ir tris vandenilio atomus (H) pagal formulę NH3.
Reaktyviosios dujos, kurios išlaiko paviršių tarp molekulių aktyviose geležies dalelių vietose, jas absorbavus, kenčia ryšiai reaguojančiose molekulėse ir tarp sukurtų fragmentų yra integruotos naujos jungtys, iš dalies pagrįstos jų artumui.
