Lewiso diagrama yra struktūrinė formulė, rodanti ryšius, egzistuojančius tarp molekulės atomų ir galimų atsirasti vienišų elektronų poros. Tai labai tinkama ir paprasta jonų ir junginių diagrama, leidžianti tiksliai apskaičiuoti elektronus, sudaranti svarbią, santykinę ir subalansuotą bazę.
Lewiso diagrama naudojama norint nustatyti elemento, kuris liečiasi su kitais arba tarp tos pačios rūšies elementų, valentinių elektronų kiekį, sudarantį ryšius, kurie gali būti paprasti, dvigubi ar trigubi, ir tada kiekvienas iš jų, būti kiekviename kovalentiniame ryšyje.
Lewiso schemoje pateikiami simboliai, kur valentinio apvalkalo elektronus, įterptus į atomą, simbolizuoja taškai, esantys aplink elemento ženklą.
Norint sudaryti šią diagramą, reikia atitikti tam tikrus reikalavimus:
- Reikia pasirinkti centrinį atomą, kuris paprastai bus mažiausiai elektronegatyvus.
- Aplink centrinį atomą išsidėstę kiti ir kuo proporcingesni.
- Turi būti apskaičiuotas absoliutus valentinių elektronų skaičius kiekviename iš atomų, pridedant prie jo neto ilgį, jei toks yra. Pavyzdžiui, jei grynasis krūvis yra -2, bus pridėti du elektronai, tačiau, jei bendras krūvis yra +1, reikia sumažinti vieną elektroną.
- Tarp kiekvienos kontaktų palaikančios atomų poros turi būti nubrėžta jungtis. Kiekviena grandis paskiriama elektronų pora, kuri tada bus atimta iš bendros sumos.
- Jis prasideda ligandais ir baigiasi centriniame atome, siekiant paskirti elektronus, kurie lieka poromis prie kiekvieno atomo, kol sluoksnis bus uždarytas.
- Nustatykite kiekvieno atomo oficialų krūvį, pradedant centriniu. Formalusis krūvis reiškia hipotetinį krūvį, kurį kiekvienas atomas pateikia diagramoje ir kurį sukuria skirtumai tarp laisvo atomo valentinių elektronų ir tų, kurie nurodyti minėto atomo struktūroje.
Dabar, jei formalus atomo krūvis yra lygiavertis molekulės grynajam krūviui arba yra neigiamas, diagrama galioja ir šiuo metu procesas baigiasi.
- Jei nutinka priešingai, reikia pakeisti diagramą, sukuriant dvigubą ryšį aplink centrinį atomą.
