Entalpija yra medžiagos kiekis, esantis medžiagoje. Atitinka termodinaminį matavimą, kurį didžiosiomis raidėmis vaizduoja H raidė. Šio matavimo variacija parodo termodinaminės sistemos pritraukiamos ar perduodamos energijos kiekį, tai yra energijos dalį, kurią sistema perduoda į savo aplinką.
Terminas entalpija yra kilęs iš graikų kalbos „enthalpos“, kuris reiškia kaitinimą. Paprastai entalpija yra nagrinėjama termodinaminiame kontekste, siekiant nurodyti energijos kiekį, kuris juda, kai materialus objektas patiria nuolatinį slėgį. Termodinaminė entalpija išreiškiama džauliais (matavimo vienetas, naudojamas skaičiuojant energiją, darbą ir šilumą), o jo formulė yra tokia: H = U + PV.
Yra trys entalpijos tipai:
Susidarymo entalpija: nurodo šilumos kiekį, kuris absorbuojamas arba išsiskiria, kai susidaro vienas molis junginio. Ši entalpija bus neigiama, kai ji atsiras dėl egzoterminės reakcijos, tai yra, išskirs šilumą, o bus teigiama, kai bus endoterminė (sugers šilumą).
Reakcijos entalpija - tai formavimo entalpijų kitimas, tai yra, pritraukiamos ar išsiskiriančios šilumos kiekis cheminėje reakcijoje, kai ji vyksta esant pastoviam slėgiui. Vertė entalpija gali skirtis priklausomai nuo slėgio ir temperatūros minėto cheminės reakcijos.
Degimo entalpija: reiškia šilumą, išsiskiriančią esant pastoviam slėgiui, deginant molio medžiagą. Nurodydami reakcijos rūšį, kai išsiskiria šiluma, mes kalbame apie egzoterminę reakciją, todėl entalpijos pokytis bus neigiamas.
Standartinė entalpija: tai yra entalpijos kitimas, atsirandantis sistemoje, kai panašus medžiagos vienetas yra pakeistas per cheminę reakciją normaliomis sąlygomis.
Kietėjimo entalpija: tai energijos kiekis, kurį patogu išlaisvinti, kad medžiagos molis, esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui, pereitų iš kietos būsenos į skystą būseną.
Garavimo entalpija: tai yra ta vieta, kur reikia suvartoti energiją, kad būtų galima išgaruoti molio medžiagą, tai yra pereiti iš skysčio į dujinę būseną. Kadangi pritraukta energija yra šilumos pavidalu, ji susiduria su endoterminiu procesu, todėl entalpijos kaita bus teigiama.
