Sotieji angliavandeniliai apibrėžiami kaip cheminiai junginiai, kuriuos sudaro tik anglies ir vandenilio atomai. Šie junginiai susidaro frakciniu distiliavimu, iš naftos ar gamtinių dujų. Alifatiniai angliavandeniliai, kurių anglies atomai sujungiami viengubomis jungtimis, yra prisotinti. Jungiantis dvigubomis arba trigubomis jungtimis, jie yra nesotieji angliavandeniliai.
Alifatiniai angliavandeniliai, remiantis teorija, yra tie, kuriems trūksta aromatinio žiedo. Jie gali būti sotūs arba nesotieji. Sotieji yra alkanai (grupė, kurioje visi anglies junginiai turi dvi poras viengubų jungčių), o nesotieji (dar vadinami nesočiaisiais) yra alkenai (kurie bent jau turi vieną dvigubą jungtį) ir alkinai (su trigubomis nuorodomis).
Sotieji angliavandeniliai pavadinami pagal anglies atomų skaičių grandinėje, kuri sudaro molekulę, pridedant galūnę -ano.
Pavyzdžiai:
Metanas → CH3
Etanas → CH3-CH3
Propanas → CH3-CH2-CH3
Butanas → CH3-CH2-CH2-CH3
Pentanas → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Aukščiau pateiktame pavyzdyje parodyta homologinė serija, nes nors kiekvieną molekulę sudaro skirtingas anglies atomų skaičius, jos visos turi tą pačią funkcinę grupę.
Kai angliavandenilis patiria vandenilio nuostolius, susidaro vadinamas radikalas. Radikalai pavadinti pagal angliavandenilį, iš kurio jie kilę, tačiau paskutinius metus keičia -ilo, jei radikalą įvardijame atskirai, arba su pabaiga -il, jei pavadiname visą junginį.
Pavyzdžiai:
Metilas → CH3 etilas → CH3CH2 propilas
→ CH3CH2CH2
Sotieji angliavandeniliai gaunami iš naftos arba gamtinių dujų. Jie taip pat gali būti sintetinami laboratorijoje. Vienas iš naudojamų metodų yra vandenilio pridėjimas prie dvigubų alkenų ir alkinų jungčių (žr. T28). Šis ryšys atsiranda, kai yra platinos, nikelio arba paladžio katalizatorių, kad susidarytų alkanai su tuo pačiu anglies skeletu.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
Kai nustatomos tinkamos sąlygos, gali pasireikšti šių tipų reakcijos:
1. Degimo: degimo reakcija yra svarbiausias sočiųjų angliavandenilių, nes šie angliavandeniliai yra naudojamos kaip kuras, nes jie gali išleisti didelį kiekį energijos. Degant visada išsiskiria CO2 ir vanduo.
Pavyzdys: butano degimo reakcija:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Krekingas: kai sotieji angliavandeniliai atskiriami nuo tų, kuriuose yra mažiau anglies, ty mažesnių angliavandenilių. Kai ši reakcija vyksta su šiluma, ji vadinama terminiu krekingu, kai ją vykdo katalizatoriai, ji vadinama kataliziniu krekingu. Krekingas naudojamas gauti benziną iš naftos frakcijų, turinčių didesnį svorį.
3. Halogeninimas: tokio tipo reakcijoje angliavandenilis vandenilis pakeičiamas halogeno elementu.
