Hesso termodinamikos dėsnis naudojamas netiesiogiai tikrinti reakcijos šilumą, o pagal šio įstatymo pirmtaką 1840 m. Šveicarijos chemikas Germainas Henri Hessas nustato, kad, reaguojant reaktyviems procesams, gaunamas produktų procesas, šiluma reakcijos išsiskyrimas ar absorbcija nepriklauso nuo to, ar reakcija vyksta vienu ar keliais laikotarpiais. Tai reiškia, kad reakcijos šilumai reikia tik reagentų ir produktų, arba kad reakcijos šiluma yra būsenos funkcija.
Hesas buvo visiškai užsiėmęs chemija, o vienas žinomiausių darbų buvo pastovios šilumos sumos įstatymas, kuris vėliau jo garbei buvo pavadintas Hesso įstatymu; Daugiausia paaiškinta, kad reakcijos entalpija gali būti pasiekta algebriškai pridedant kitų reakcijų entalpijas, kai kurios susijusios su svarbia reakcija. Heso dėsnis yra cheminių reakcijų naudojimas, kuris tampa vienu iš pirmųjų termodinamikos principų.
Šis principas yra adiabatinė uždara sistema, tai yra, nėra šilumos mainų su kitomis sistemomis ar jos aplinka, tarsi ji būtų izoliuota, kuri vystosi nuo pradinės fazės į kitą galutinę fazę. Pavyzdžiui:
Anglies monoksido, CO susidarymo šiluma ðH1:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Jo negalima nustatyti tiesiogiai aplinkoje, kurioje jis gaminamas, dalis CO paverčiama CO2, tačiau, jei ją galima tiesiogiai matuoti kalorimetru, šių procesų reakcijos kaitrai:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reakcijos šiluma yra šių reakcijų šilumos algebrinė suma.
Nustatyto cheminio proceso reakcijos šiluma yra nuolat vienoda, nepriklausomai nuo reakcijos ar jos tarpinių etapų.
Entalpija yra termodinamikos dydis, kurį žymi didžioji raidė H ir apibūdina energijos kiekį, kurį sistema keičiasi su aplinka. Hesso įstatyme paaiškinama, kad entalpijos pokyčiai yra adityvūs, ΔHneta = ΣΔHr ir juose yra trys normos:
Original text
- Jei cheminė lygtis yra atvirkštinė, atvirkštinis yra ir ΔH simbolis.
- Padauginus koeficientus, padauginkite ΔH iš to paties koeficiento.
- Jei koeficientai yra padalinti, padalykite ΔH iš to paties daliklio.
- 1 lygtis turi būti apversta (apversta ir entalpijos vertė).
- (2) lygtis turi būti padauginta iš 2 (padauginta visa lygtis, tiek reagentai, tiek produktai, tiek entalpijos vertė, nes tai yra plati savybė.
- (3) lygtis, paliekama ta pati.
- Reagentai ir produktai pridedami arba atšaukiami.
- Entalpijos prideda algebriškai.
Pavyzdžiui: reakcijos entalpija apskaičiuojama reakcijai:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Duomenys yra tokie:
Siūlomos lygtys, atitinkančios nurodytas entalpijas:
Reagentai ir ieškomos cheminės reakcijos produktai yra juose:
Dabar lygtis reikia pakoreguoti:
Sumos įrengta lygtis turėtų suteikti problemų lygtį.
