Modelis atominės Boras reiškia teorijos siūlomas fizikas Niels Bora, kuriame paaiškino, kaip atomas buvo sudaryta ir kas buvo jų elgesys. Boras, per savo atominį modelį, paaiškino, kad atomas buvo vertinama kaip mažas branduolys, kuris turėjo teigiamą krūvį ir kad buvo apsuptas daug elektronų, kad keliavo sukamaisiais aplink jį.
Tada tai yra daugiausia funkcinis modelis, nes jis nenurodo paties atomo, o paaiškina jų veikimo būdą lygtimis.
Svarbu pažymėti, kad Boras remiantis savo teoriją apie vandenilio atomo suformuluoti savo modelį, kuris turėtų turėti galimybę pasiūlyti paaiškinimą apie stabilumo klausimu ir dispersija emisijos ir absorbcijos dujų. Konceptualiai Bohro modelis prasidėjo nuo Rutherfordo modelio ir prieš kurį laiką atsiradusių kylančių kvantavimo teorijų, atlikus Alberto Einšteino ir Maxo Plancko tyrimus.
Daugeliui Bohro modelis buvo labai paprastas, todėl jis vis dar naudojamas labai dažnai kaip medžiagos struktūros sumažinimas.
Bohro atominis modelis išreiškia tris postulatus:
- Pirmasis postulatas: elektronai sukasi aplink branduolį, kaip ir stacionarios orbitos, iš tikrųjų neišskirdami energijos.
- Antrasis postulatas: elektronus galima rasti tik kai kuriose orbitose (nes ne visi yra leidžiami). Atstumas, kurį galima stebėti tarp branduolio ir orbitos, nustatomas pagal kvantinį skaičių, pavyzdžiui: n = 1, n = 2…
- Trečias postulatas: kai elektronas pereina iš išorinės orbitos į daug labiau vidinę, energijos nelygybė tarp dviejų orbitų paprastai skleidžiama elektromagnetinės spinduliuotės pavidalu.
Tada galima sakyti, kad elektronai turi skirtingas žiedines orbitas, kurios nustato skirtingus energijos lygius.
Pažymėtina, kad šio atominio modelio sėkmė buvo trumpalaikė, nes jis tiksliai nedetalizavo tam tikrų pasikartojančių elementų savybių ir jų pagrindinės teorijos, todėl nepateikė teorinės paramos.
