Chemijoje Rutherfordo atominis modelis nurodo teoriją, kuri parodo, kaip atomas yra struktūrizuotas viduje. Šią teoriją 1911 m. Iškėlė fizikas Ernestas Rutherfordas. Norėdami įrodyti savo teoriją, jis atliko garsųjį aukso folijos eksperimentą. Dėl to Rutherfordas laikomas tiek branduolinės fizikos, tiek atomų chemijos kūrėju.
Kol Rutherfordo modelis nebuvo pripažintas galiojančiu, mokslo bendruomenė patvirtino, kad tai buvo britų mokslininko Josepho Thomsono pasiūlytas atominis modelis, kuriame teigiama, kad yra tik neigiamai įkrautų elektronų, įvestų į teigiamai įkrautus atomus.
Daugelis manė, kad šis modelis yra paprastas, nes jame yra kompaktiškas, statinis atomas. Nors Rutherfordas per savo eksperimentą sugebėjo atrasti, kad atome esantis teigiamas krūvis yra agliutinuotas jo branduolyje, ir jis manė, kad atomą reikės sudaryti iš elektronų apvalkalo, besisukančio aplink centrinį branduolį, turintį teigiamą krūvį. Dėl mokslo šis modelis buvo daug labiau dinamiškas ir tuščiaviduriai, tačiau klasikinio fizikos dėsniai matė, kaip šiek tiek nestabili.
Žemiau yra pagrindai, kurie palaiko Rutherfordo teoriją:
- Atomas susideda iš dviejų elementų: branduolio ir apvalkalo.
- Atomo apvalkalo viduje galima pamatyti elektronus, dideliu greičiu besisukančius aplink branduolį.
- Branduolys reiškia mažą dalį, esančią teigiamo krūvio atomo viduryje.
- Branduolys turi atomo masės universalumą.
Eksperimentas Ernest Rutherford sudarė išleis srautas alfa dalelių ant plono aukso ir priklausomai nuo dalelių veikiamo ant aukso folijos srauto elgesį, jis kilęs tokią išvadą:
- Spinduliai dažniausiai pervėrė lapą, tai patraukė jo dėmesį ir padarė išvadą, kad atomas yra visiškai tuščias.
- Tik nedidelė dalelių dalis nukrypo, todėl branduolys neatrodė labai didelis.
Rutherfordo modelis neatsižvelgė į Tomsono modelį, nes Thomsonui atomas nebuvo suskaidytas branduolio ir plutos.
