Atominis modelis yra grafinis vaizdas, leidžiantis kuo geriau paaiškinti atomo struktūrą. Kaip žinoma, atomai yra reprezentacijos, nes jų niekas nematė; Jie daromi iš eksperimentų, kurie vystosi kartu su technologijomis. Senovės Graikijoje pirmieji filosofai tikėjo, kad materija susideda iš mažų nesunaikinamų dalelių, kurias jie vadino atomais . Tai buvo tik; Tačiau filosofinės doktrinos, kuri nebuvo pasiekta visuotinio pripažinimo dėl eksperimentinių įrodymų trūkumo, 1803 m. Link anglas Johnas Daltonas sukūrė modelį, kuriame jis manė, kad visa materija susideda iš atomų; kuriam jis atstovavo kaipsferinės dalelės, pilnos masės ir kintamo dydžio, priklausomai nuo elemento, kuriam jos priklausė, tačiau nedalomos, nesunaikinamos ir todėl amžinos.
Maždaug po šimtmečio būtų nustatyta, kad atomas nėra nedalomas ir kad visi to paties elemento atomai neturi vienodos masės ir todėl nėra lygūs. Atradęs elektronus ir katodo spindulius, greitai atvedžiau atomo struktūros vaizduotę.
Pirmąją hipotezę nustatė 1904 m. JJ Thomsonas, manydamas, kad atomą sudarė materiali sfera, tačiau jis turėjo teigiamą elektrinį krūvį, kuriame buvo įterpti elektronai, būtini minėtam krūviui neutralizuoti.
Vėliau fiziko Ernesto Rutherfordo atlikti eksperimentai paskatino jį padaryti išvadą, kad teigiamas atomo krūvis ir didžioji jo masės dalis yra sutelkta mažame centriniame regione, vadinamame branduoliu . Pagal jo modelį elektronai, neigiamai įkrauti, sukosi aplink branduolį kaip planetos aplink Saulę.
1913 m. Danų fizikas Nielsas Bohras, paremtas Maxo Plancko kvantinės teorijos, atrado, kad atomo elektronai gali turėti tik tam tikrus energijos lygius. Jis pasiūlė, kad elektrono energija būtų susijusi su atstumu nuo jo orbitos iki branduolio. Todėl elektronai apėjo branduolį tik tam tikrais atstumais, „kiekybinėmis orbitomis“, atitinkančiomis leistinas energijas.
Vėliau Arnoldas Sommerfieldas pakeitė Bohro teoriją teigdamas, kad elektronai gali suktis elipsės formos orbitose. Juose, artėjant elektronui prie branduolio, kad jis nebūtų užfiksuotas, jis turėjo judėti greičiau. Tai darant pagal Einšteino darbus, jo masė padidėtų modifikuojant jo trajektoriją.
Nuo 1926 m., Atsižvelgiant į Heisenbergo, De Broglie, Schrödingerio, Borno ir Diraco darbus, elektronai nebebuvo suvokiami kaip orbituose besisukančios dalelės. Orbitos sąvoka buvo pakeista orbita, kuri yra matematinė funkcija, leidžianti mums žinoti informaciją apie mažą erdvės sritį aplink branduolį, kur greičiausiai yra elektronas. Šie regionai gali skirtis dydžiu, forma, specialia orientacija ir energija.
