Į srityje chemijos, vandenilio tiltas yra jungtis, kad turi kilmės statusą, produktas iš patraukli jėga, kuri egzistuoja tarp deguonies atomo ir kito, yra vandenilis, azotas arba fluoro atomu, kuris turi neigiamą krūvį. Ši trauka yra žinoma kaip „dipolio ir dipolio“ sąveika ir sukuria ryšį tarp vienos dalelės teigiamo ir kitos neigiamo poliaus.
Per vandenilio tiltą galima susieti skirtingas daleles ir net skirtingus tos pačios dalelės sektorius. Dabar vandenilio atomas, turintis teigiamą krūvį, vadinamas donoro atomu, o kitų elementų (deguonies, vandenilio ir fluoro) atomas priima sąjungos akceptoriaus atomo pavadinimą.
Pavyzdžiui, DNR, baltymuose ir vandenyje galima rasti vandenilio jungčių ir dėl to atsiranda kai kurie svarbūs reiškiniai, pavyzdžiui, vandens virimo temperatūra, todėl, kad vanduo reiškia kovalentinę dalelę, tarp vandenyje esančių vandenilių ir kitos molekulės oksigenų turi vandenilio ryšį, ir būtent šio savito proceso dėka vanduo pradeda kurti tinklus, kurie jam suteikia įdomių savybių.
Daugelis vandenilio ryšių savybių kyla dėl mažo jų traukos intensyvumo, palyginti su kovalentiniais ryšiais, todėl tam tikrų medžiagų savybės gali būti modifikuotos.
Galiausiai svarbu pabrėžti, kad vandenilio jungtys gali turėti skirtingas vertes, palyginti su jose esančia energija. Šios reikšmės yra išreikšta kJ / mol (kilodžaulių Mol), kuris yra energijos vienetinėje kiekio iš dalelių.
