Lydymosi taškas yra nieko daugiau, nei temperatūros susivienijimo, kurioje klausimas, kuris yra per kieto valstybės eina į skystą būseną. Kad įvyktų pokyčiai, temperatūra turi būti pastovi, kad tai įvyktų.
Verta paminėti, kad lydymosi temperatūra yra intensyvi fizinė materijos savybė, tai yra, ji nėra susijusi su medžiagos kiekiu ar kūno dydžiu. Į per sintezės procese, The kietas reikalas pradeda kaisti tol, kol jis pasiekia lydymosi tašką, tai yra momentas, kurį įvyksta jos valstybės kaita ir ji greitai virsta skystis, priklausomai nuo kūno dydžio.
Svarbu pažymėti, kad jei skystis toliau kaista, jis gali pasiekti virimo tašką, kuris prasideda nuo šios temperatūros, įvyksta naujas būsenos pokytis, pereinant nuo skysčio į dujinį. Be to, nors virimo temperatūra yra tiesiogiai susijusi su slėgiu, lydymosi temperatūra mažai susijusi su šia būsena.
Kalbant apie gryną medžiagą, sintezės procesas vyksta vienoje temperatūroje, todėl būtina, kad šilumos pridėjimas neatsispindėtų temperatūros padidėjime, kol nesibaigia sintezės procesas ir medžiaga jau nėra tapo skysta būsena.
Verta paminėti, kad daugelyje paplitusių cheminių medžiagų teigiama, kad nors jos tapo pagrindinės teorijos dalimi, jų atradimas vyko eksperimentuojant ir stebint. To pavyzdys yra difuzijos procesas, kuris veikia taip:
Toks procesas, kaip savaiminis maišymasis, vadinamas molekuline difuzija, naudojasi lydymosi taško koncepcija ir vyksta dėl skysčio molekulių šiluminio judėjimo. Reikėtų paminėti, kad žodis „ molekulės“ šiuo atveju ne visada nurodo atomų rinkinį, bet gali kalbėti ir apie mažas aptariamo skysčio dalis. Pavyzdžiui, elementas, kuriam jis taikomas, yra vanduo.
