Tai chemijos fiziko Gilberto Newtono Lewiso sukurtas teiginys, naudojamas chemijoje, kuriame teigiama, kad periodinės sistemos elementų jonų tendencija yra nustatyti jų galutinius energijos lygius aštuoniais elektronais, įgyjant stabilią konfigūraciją, labai panašią į tauriųjų dujų. Oktetas taisyklė taip pat taikoma obligacijų tarp atomų kūrimo ir priklausomai nuo gamtos obligacijų, ji bus elgesį ir savybes molekulių.
Ši taisyklė rodo, kad du lygūs atomai, kurie yra susieti tarpusavyje, gali sukurti tam tikrą organizaciją, todėl ryšį generuojant, atskiriant elektronų poras, kiekvienas iš atomų turi tauriųjų dujų struktūrą, todėl abu paskutinio energijos apvalkalo atomai bus apsupti aštuoniais elektronais.
Kad oktetas būtų įvykdytas, turi vykti procesų serija. Pirma, perduodant elektronus, jis įvyksta, kai atomai suformuoja katijonus ir praranda elektronus, o jų vietoje kiti juos įgyja ir sukelia anijonus. Kad tai įvyktų, elektronų neigiamas skirtumas tarp atomų turi didelę vertę, kad mažesnio elektronegatyvaus krūvio atomas praranda elektronus, o kitas juos įgyja, tai gali atsitikti metaluose arba nemetaluose, turinčiuose didelę elektronegatyvumo vertę. Nemetalų atveju abiejų tipų atomai, norėdami užbaigti išorinį apvalkalą, turi įgyti daugiau elektronų, kad tai įvyktų, abu turi dalytis elektronais.
Okteto taisyklė leidžia siūlyti apytikslius duomenis apie tam tikrų junginių struktūrą, tačiau, kaip jau žinome, gamta yra permaininga ir gali būti išimčių, kurios neatitinka žmonių nustatytų taisyklių.
Tam tikrų junginių, neatitinkančių taisyklės nuostatų, atomai yra azotas, fluoras, deguonis, siera, boras ir vandenilis.
Priklauso azoto atveju, kuris yra dujos, kurios yra kilęs iš degimo iš kuro automobiliuose turi vienuolika elektronus jo valentingumas, o kadangi Okteto teigiama, kad elektronai turi būti išdėstyti net kiekiais, atsižvelgiant nelyginis skaičius elektronų nėra laikytis taisyklės.
